ОСНОВЫ ТЕХНОХИМИЧЕСКИХ РАСЧЁТОВ СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО

Термодинамические функции и, s, к, f и g являются функциями состояния. В противном случае данные будут несопоставимы. Это же правило можно использовать для расчёта стандартных изменений и других функций состояния, например, для расчёта изменения энтропии химической реакции: В термохимических уравнениях записываются также агрегатные состояния веществ: Философия эпохи возрождения Рекомендовано к печати Ученым Советом Донецкого национального медицинского университета им. Однако измерить теплоты образования для отдельных ионов невозможно, так как ионам одного знака всегда сопутствуют ионы противоположного знака. Г — газ, Ж — жидкость, ТВ — твердое кристаллическое вещество.

Добавил: Bralkis
Размер: 19.12 Mb
Скачали: 70669
Формат: ZIP архив

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическимиа протекающие с поглощением теплоты — э ндотермическими. Например, диоксид углерода можно получить прямым синтезом из простых веществ I или в две стадии через промежуточный продукт II:.

Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода.

Энтальпией образования сложного вещества из простых веществ называется изменение энтальпии в реакции образования данного вещества из простых веществ в стандартных состояниях, отнесенный к одному молю получающегося вещества. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: Вычислите теплоту образования метана исходя из следующих термохимических уравнений: Так как большинство химических реакций протекает в изобарно-изотермических условиях, их тепловой эффект называют энтальпией химической реакции.

Чтобы энтальпию отнести к одному молю какого-либо вещества, термохимические уравнения имеют дробные коэффициенты.

Лекция 2 Основы термохимических расчётов

Напишите термохимическое уравнение этой реакции. В технохимичесских указывают тепловой эффект реакции, а также фазовое состояние и полиморфную модификацию реагирующих и образующихся веществ г — газовое, ж — жидкое, к — кристаллическое, т — твердое, р — растворенное и др.

  ДАРИЯ РОССО СОШЕДШИЙ СО СТРАНИЦ СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО

Если совершаются две реакции, приводящие из одного начального состояния Н к технохимичнских разным конечным состояниям К1 и К2то разность между тепловыми эффектами этих реакций равна тепловому эффекту превращения одного конечного состояния в другое. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода.

Вычислите теплоту образования метана исходя из следующих термохимических уравнений:. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Последний пример иллюстрирует важное следствие закона Гесса, применение которого упрощает многие термохимические расчеты [c.

Техно-химические расчеты (Бесков С.Д.)

Обычно используют стандартные энтальпии образования их технохиммических 2 Библиография для Термохимические расчеты: Для практики наибольший интерес имеют термохимические расчеты теплового эффекта химической реакции.

В случае эндотермической реакции, наоборот, прочнее исходные вещества. В этом проявляется принцип наименьшей энергии, который говорит о том, что устойчивому состоянию системы отвечает её состояние с минимальной энергией. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана С 2 Н 6 гв результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.

Это же правило можно использовать для расчёта стандартных изменений и других функций состояния, например, для расчёта изменения энтропии химической реакции:. Рассчитаем стандартную энтальпию образования пропана С 3 Н технохимичесскихесли тепловой эффект реакции его сгорания.

В качестве стандартного состояния для простых веществ принимают устойчивое фазовое и химическое состояние элемента при данной температуре.

Следовательно можно составить пропорцию: С термохимическими уравнениями можно поступать как с алгебраическими: Соответствующие термохимические уравнения будут иметь вид:.

  СЕЛФИШОП КАМЕРА СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО

Лекция 2 Основы термохимических расчётов — Физическа химия — Конспект лекций

Энтальпия реакции образования вещества равна энтальпии реакции разложения его до исходных веществ с обратным знаком. Последнюю находим из данных задачи:. В термохимических уравнениях записываются также агрегатные состояния веществ: Программа осноыв создания и обработки текстовых документов.

Об университете Приветствие ректора Структура университета Программа развития Стратегические партнеры Карта всех объектов Интернет-приемная Закупки.

Скачать Техно-химические расчёты — Бесков С.Д.

Это относится как к химическим реакциям, так и к процессам растворения, технохимичесих, кристаллизации, адсорбции и др. Нулевой условились считать теплоту образования иона Н р. Чтобы иметь возможность сравнивать различные химические реакции и производить термохимические расчеты, необходимо относить значения тепловых эффектов к одному и тому же состоянию исходных продуктов и реагентов.

Из вышесказанного видно, что закон Гесса позволяет обращаться с термохимическими уравнениями как с алгебраическими, т.

Author: admin